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Die absolute Temperatur ist ein Maß für die mittlere kinetische Energie von Teilchen und wird in Kelvin gemessen, beginnend am absoluten Nullpunkt bei -273,15 °C.
Die Temperatur eines Stoffes ist auf mikroskopischer Ebene ein direktes Maß für die mittlere kinetische Energie (Bewegungsenergie) seiner kleinsten Teilchen. Je schneller sich Atome oder Moleküle bewegen, desto höher ist die thermische Energie, die wir als Temperatur wahrnehmen.
In der Physik und Chemie reicht die Celsius-Skala oft nicht aus, da ihr Nullpunkt (der Gefrierpunkt von Wasser) willkürlich gewählt ist. Stattdessen nutzen wir die absolute Temperatur, die auf der Kelvin-Skala gemessen wird. Die Einheit ist das Kelvin (K), wobei im Gegensatz zu Celsius kein Grad-Zeichen verwendet wird.
Der absolute Nullpunkt liegt bei 0 K. Dies entspricht einer Temperatur von -273,15 °C. An diesem Punkt kommt theoretisch jede thermische Eigenbewegung der Teilchen zum Stillstand. Da es keine geringere Energie als den Stillstand gibt, kann die absolute Temperatur niemals negative Werte annehmen.
Die Umrechnung zwischen Celsius (ϑ) und Kelvin (T) ist linear: T = ϑ + 273,15. Für den MedAT kann oft mit dem gerundeten Wert von 273 gerechnet werden. Ein Temperaturunterschied von 1 K entspricht dabei exakt einem Unterschied von 1 °C; die Skalen sind also nur gegeneinander verschoben.
Die Verwendung der Kelvin-Skala ist für die Gasgesetze essenziell, da viele physikalische Größen direkt proportional zur absoluten Temperatur sind. Verdoppelt man beispielsweise die absolute Temperatur eines idealen Gases bei konstantem Volumen, so verdoppelt sich auch der Druck. Mit Celsius-Werten würde diese einfache Rechnung nicht funktionieren.
Ein praktisches Fallbeispiel: Ein Gas befindet sich bei 27 °C. Um mit der Gasgleichung zu rechnen, muss dieser Wert in Kelvin umgewandelt werden. 27 + 273 = 300 K. Würde man die Temperatur auf 54 °C erhöhen, wäre dies keine Verdoppelung der thermischen Energie, da 327 K nicht das Doppelte von 300 K ist.
