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Salze sind kristalline Ionenverbindungen, die aus der Neutralisation von Säuren und Basen hervorgehen und in wässriger Lösung in Kationen und Anionen dissoziieren.
Salze sind chemische Verbindungen, die aus positiv geladenen Ionen (Kationen) und negativ geladenen Ionen (Anionen) aufgebaut sind. In festem Zustand bilden sie ein regelmäßiges Ionengitter, das durch elektrostatische Anziehungskräfte zusammengehalten wird. In der Säure-Base-Chemie entstehen Salze klassischerweise durch die Neutralisation, bei der eine Säure mit einer Base reagiert, wobei neben dem Salz meist auch Wasser entsteht.
Der Vorgang, bei dem sich das Ionengitter eines Salzes in Wasser auflöst und die Ionen frei beweglich werden, wird als Dissoziation bezeichnet. Dabei ist wichtig zu verstehen, dass nicht alle Salzlösungen neutral reagieren. Der pH-Wert einer Salzlösung hängt entscheidend von der Stärke der Säure und der Base ab, aus denen das Salz formal entstanden ist.
Salze von starken Säuren und starken Basen, wie zum Beispiel Kochsalz (Natriumchlorid, NaCl), reagieren in Wasser neutral (pH ≈ 7). Da weder das Kation noch das Anion eine nennenswerte Neigung zeigen, Protonen aufzunehmen oder abzugeben, bleibt das Autoprotolyse-Gleichgewicht des Wassers unbeeinflusst.
Stammt ein Salz jedoch von einer schwachen Säure ab (z. B. Natriumacetat aus Essigsäure), so wirkt das Anion in Wasser als Base. Es entzieht dem Wassermolekül ein Proton, wodurch Hydroxid-Ionen (OH⁻) entstehen und die Lösung basisch reagiert. Umgekehrt reagieren Salze von schwachen Basen und starken Säuren (z. B. Ammoniumchlorid) in Wasser sauer, da das Kation als Protonendonator fungiert.
Besonders relevant für den MedAT sind die Salze der Mineralsäuren. Die Salze der Salzsäure (HCl) werden als Chloride bezeichnet, die der Schwefelsäure (H₂SO₄) als Sulfate und jene der Salpetersäure (HNO₃) als Nitrate. Diese Anionen sind die konjugierten Basen der jeweiligen starken Säuren.
Bei mehrprotonigen Säuren können zudem saure Salze entstehen, wenn nicht alle abgebbaren Protonen durch Metallionen ersetzt wurden. Ein wichtiges Beispiel ist das Natriumhydrogensulfat (NaHSO₄). Da das Hydrogensulfat-Anion noch ein abspaltbares Proton besitzt, reagiert die Lösung dieses Salzes in Wasser sauer.
